物理：已知1mol的某种实际气体,在一定温度下,其压强随体积变化的函数关系为p=c/(v-b)-a/(v)^2式中a,b,c均为常量.求该气体系统经一准静态过程,体积由V1膨胀到V2时,气体对外界所做的功.

根据热力学第一定律，气体对外界所做的功等于气体内能的减少量，即∆W=∆U。由于该气体系统经一准静态过程，根据热力学第二定律，气体内能的减少量等于热量的负值，即∆U=-Q。因此，气体对外界所做的功为∆W=Q=-∆U。

由于气体是实际气体，其状态方程为pV=nRT，其中n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。将状态方程代入气体的压强体积函数关系式中，得到：

p=(c/[(nRT/V)-b])-(a/[(nRT/V)^2])

因为过程为一准静态过程，所以气体内能的变化量为：

∆U=nCv∆T

其中Cv为气体的定容热容，∆T为温度变化量，由于过程是一准静态过程，所以温度可以看成是常数。因此，气体对外界所做的功为：

∆W=nCv∆T

代入气体内能的变化量，得到：

∆W=nCv(T2-T1)

同时，根据理想气体状态方程，有：

pV=nRT

即：

V=nRT/p

因此，体积由V1膨胀到V2时，气体对外界所做的功为：

∆W=nCv(T2-T1)=nCv^((pV2)/(nR)-pV1)/(nR))(T2-T1)

其中，n为1mol，Cv可以看成是常量，T1和T2为气体的初始温度和末温度，p和V1、V2为已知数据，可以代入计算得到气体对外界所做的功。