Gaussian怎么看反应势垒的活化自由能

反应势垒的活化自由能可以通过Arrhenius方程来计算。Arrhenius方程描述了化学反应速率常数与温度之间的关系，即：

$k = Ae^{-E_a/RT}$

其中$k$是反应速率常数，$A$为指前因子，$E_a$为活化能，$R$为气体常数，$T$为反应温度。

可以将Arrhenius方程改写为：

$\ln k = \ln A - E_a/RT$

因此，反应势垒的活化自由能可以通过测量反应速率常数在不同温度下的变化来计算。将$\ln k$与$1/T$作图，斜率为$-E_a/R$，从而可以计算出活化能$E_a$。反应势垒的活化自由能可以通过将活化能除以Avogadro常数$N_A$得到：

$\Delta G^{\ddagger} = \frac{E_a}{N_A}$

其中，$\Delta G^{\ddagger}$表示反应势垒的活化自由能。