Gaussian怎么看反应势垒的活化自由能

反应势垒的活化自由能可以通过Arrhenius方程来计算。Arrhenius方程描述了化学反应速率常数与温度之间的关系，即：

$k = Ae^{-E_a/RT}$

其中$k$是反应速率常数，$A$为指前因子，$E_a$为活化能，$R$为气体常数，$T$为反应温度。

可以将Arrhenius方程改写为：

$\ln k = \ln A - E_a/RT$

因此，反应势垒的活化自由能可以通过测量反应速率常数在不同温度下的变化来计算。将$\ln k$与$1/T$作图，斜率为$-E_a/R$，从而可以计算出活化能$E_a$。反应势垒的活化自由能可以通过将活化能除以Avogadro常数$N_A$得到：

$\Delta G^{\ddagger} = \frac{E_a}{N_A}$

其中，$\Delta G^{\ddagger}$表示反应势垒的活化自由能。

相关问题

Gaussian中irc怎么计算反应的活化能

在Gaussian中，可以通过进行反应路径的IRC（内禀反应坐标）计算来获得反应的活化能。

以下是一般的步骤：

1. 通过优化计算获得反应物和产物的稳定构象。

2. 在这两个构象之间，通过选择合适的反应坐标，建立反应路径。

3. 运行IRC计算，从反应物到产物和从产物到反应物各进行一次。

4. 在每个方向上，将反应路径中的每个点进行优化计算，以确定每个点的能量和构象。

5. 通过IRC计算结果得到反应的活化能。其计算方法为，在反应路径上选择两个点，分别代表反应物和产物的能量最高点，计算这两个点之间的能垒（即反应的活化能）。

需要注意的是，IRC计算需要适当的计算资源和时间，因此需要根据系统的复杂程度和计算机的性能进行调整。同时，IRC计算结果也需要进行验证和分析，以确定其可靠性和意义。

Gaussian怎么计算反应速率k

Gaussian是计算化学中的一个软件，主要用于分子结构、反应动力学等方面的计算。在Gaussian中计算反应速率k需要进行以下步骤：

1. 利用Gaussian进行分子动力学模拟，得到反应物分子的几何构型和能量信息。

2. 利用分子动力学模拟得到的几何构型和能量信息，计算反应物分子的反应势垒。

3. 根据反应物分子的反应势垒，利用转移态理论计算反应的速率常数k。

4. 最终得到反应速率k的值。

需要注意的是，计算反应速率k需要考虑多种因素，如温度、溶剂效应等。因此，在计算反应速率k时需要考虑这些因素的影响。