1、理想气体道尔顿分压定律是什么？2摩尔氧气与8摩尔氮气混合后，其分压比为多少？

1、道尔顿分压定律是指在混合气体中，每种气体的分压等于它在混合气体中所占的摩尔分数乘以总气体的压强。即：

对于一个混合气体，其中包含n种气体，它们的分压分别为P1、P2、……、Pn，摩尔分数分别为x1、x2、……、xn，则有：

P1 = x1 × Pt

P2 = x2 × Pt

……

Pn = xn × Pt

其中，Pt为混合气体的总压强。

2、根据道尔顿分压定律，可以得到：

氧气的分压比为：

P(O2) = n(O2) / n(total) × P(total) = 2 mol / (2 mol + 8 mol) × P(total) = 0.2P(total)

氮气的分压比为：

P(N2) = n(N2) / n(total) × P(total) = 8 mol / (2 mol + 8 mol) × P(total) = 0.8P(total)

因此，氧气的分压比为0.2，氮气的分压比为0.8。

相关问题

怎么求多组分气体混合物的密度

对于多组分气体混合物的密度，可以使用理想气体状态方程和道尔顿分压定律来计算。

1. 理想气体状态方程：
PV = nRT

其中，P为混合气体的总压强，V为混合气体的总体积，n为混合气体的总物质量，R为气体常数，T为混合气体的温度。

将上式变形得到：

n/V = P/RT

其中，n/V为混合气体的物质密度。因此，可以通过测量混合气体的总压强、总体积、温度和各组分的物质量来计算混合气体的物质密度。

2. 道尔顿分压定律：
在混合气体中，每一组分气体对总压强的贡献与其分压成正比。即：

P_i = x_i * P

其中，P_i为第i个气体的分压，x_i为第i个气体的摩尔分数，P为混合气体的总压强。因此，可以通过测量各组分气体的分压、总压强和温度来计算各组分气体的物质密度。

综上所述，可以通过理想气体状态方程和道尔顿分压定律来计算多组分气体混合物的密度。

bcl abl融合基因分型

BCR-ABL 融合基因在慢性骨髓性白血病（Chronic Myeloid Leukemia，CML）中有几种不同的分型。这些分型根据 BCR 和 ABL 基因融合的具体位置而定。以下是常见的 BCR-ABL 融合基因分型：

1. b2a2（e13a2）型：此型别名为 "p210"，是最常见的 BCR-ABL 融合基因型别。它产生了一个约210千道尔顿（kDa）的融合蛋白。

2. b3a2（e14a2）型：此型别名为 "p210"，是第二常见的 BCR-ABL 融合基因型别。它也产生了一个约210 kDa 的融合蛋白。

这两种常见的分型在临床上最为重要，因为它们与 CML 的诊断和治疗反应有关。其他较少见的分型包括 b2a3（e13a3）型、b3a3（e14a3）型和其他罕见的突变型别。

这些不同的 BCR-ABL 融合基因型别对于指导治疗和预测患者的预后非常重要。医生通常会通过检测融合基因的类型来确定最佳的治疗方案。