在400g水中溶解340g的乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：该防冻剂将在什么温度下凝固?若该防冻液在长春的冬天使用，能否达到使汽车防冻的目的？（已知：水的凝固点降低常数kf=1.86 K·kg·mol-1，乙二醇的分子量62g/mol。）

根据冰点降低的关系式：ΔTf = kf·m，其中ΔTf为冰点降低，kf为水的凝固点降低常数，m为溶质的摩尔浓度。

首先计算乙二醇的摩尔数：n = m/M = 340g / 62g/mol ≈ 5.48mol

然后计算水的摩尔数：n = m/M = 400g / 18g/mol ≈ 22.22mol

考虑到乙二醇为溶质，水为溶剂，因此溶质的摩尔浓度为：

x = n1 / (n1 + n2) ≈ 5.48 / (5.48 + 22.22) ≈ 0.198

将x代入冰点降低的关系式中，可得：

ΔTf = kf·m·x = 1.86 K·kg·mol-1 × (340g + 400g) × 0.198 / 62g/mol ≈ 8.24℃

故该防冻剂的冰点降低约为8.24℃，即在低于水的冰点8.24℃时会凝固。

长春地区的年平均气温约为2-6℃，冬季最低温度可达-20℃左右，因此该防冻液可以达到使汽车防冻的目的。