在400g水中溶解340g的乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂,试计算:该防冻剂将在什么温度下凝固?若该防冻液在长春的冬天使用,能否达到使汽车防冻的目的?(已知:水的凝固点降低常数kf=1.86 K·kg·mol-1,乙二醇的分子量62g/mol。)
时间: 2024-05-30 09:15:01 浏览: 15
根据冰点降低的关系式:ΔTf = kf·m,其中ΔTf为冰点降低,kf为水的凝固点降低常数,m为溶质的摩尔浓度。
首先计算乙二醇的摩尔数:n = m/M = 340g / 62g/mol ≈ 5.48mol
然后计算水的摩尔数:n = m/M = 400g / 18g/mol ≈ 22.22mol
考虑到乙二醇为溶质,水为溶剂,因此溶质的摩尔浓度为:
x = n1 / (n1 + n2) ≈ 5.48 / (5.48 + 22.22) ≈ 0.198
将x代入冰点降低的关系式中,可得:
ΔTf = kf·m·x = 1.86 K·kg·mol-1 × (340g + 400g) × 0.198 / 62g/mol ≈ 8.24℃
故该防冻剂的冰点降低约为8.24℃,即在低于水的冰点8.24℃时会凝固。
长春地区的年平均气温约为2-6℃,冬季最低温度可达-20℃左右,因此该防冻液可以达到使汽车防冻的目的。
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1. 25℃时,1 atm下NO2在水中的溶解度约为6.8 mg/L。
2. 20℃时,1 atm下NO2在水中的溶解度约为7.2 mg/L。
3. 10℃时,1 atm下NO2在水中的溶解度约为8.8 mg/L。
需要注意的是,NO2在水中的溶解度很低,而且容易因光照、氧化等因素而发生反应和降解。因此,在实验中需要注意保持样品的稳定性和准确性,避免外界因素对实验结果的影响。
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