证明MnO2不能使稀盐酸（0.01mol· L -1)放出Cl2而能使浓盐酸（10mol L -1）放出CI2。

这是化学类问题。根据化学反应原理，MnO2和盐酸反应可以放出氯气，反应方程式为：

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

但是，反应速率受到影响。浓盐酸中的氢离子浓度更高，可以加速反应速率，使得反应能够快速进行，产生氯气。而稀盐酸中的氢离子浓度较低，反应速率较慢，无法使MnO2放出足够的氯气。因此，MnO2不能使稀盐酸（0.01mol· L -1)放出Cl2而能使浓盐酸（10mol L -1）放出CI2。