证明MnO2不能使稀盐酸（0.01mol· L -1)放出Cl2而能使浓盐酸（10mol L -1）放出CI2。

这是化学类问题。根据化学反应原理，MnO2和盐酸反应可以放出氯气，反应方程式为：

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

但是，反应速率受到影响。浓盐酸中的氢离子浓度更高，可以加速反应速率，使得反应能够快速进行，产生氯气。而稀盐酸中的氢离子浓度较低，反应速率较慢，无法使MnO2放出足够的氯气。因此，MnO2不能使稀盐酸（0.01mol· L -1)放出Cl2而能使浓盐酸（10mol L -1）放出CI2。

相关问题

证明MnO2不能使稀盐酸（0.01mol· L -1)放出Cl2而能使浓盐酸（10mol L -1）放出CI2。通过计算电势说明

根据化学反应式：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

这个反应是一个还原反应，其中MnO2被还原成了MnCl2，Cl2被氧化成了Cl-离子。根据Nernst方程，反应的电势可以表示为：

E = E° - RT / nF lnQ

其中，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为反应物和生成物的浓度比值。

对于0.01mol L-1的稀盐酸，Cl2的生成速度非常缓慢，导致反应达不到可观测的程度。而对于10mol L-1的浓盐酸，Cl2的生成速度非常快，反应可以达到可观测的程度。

根据Nernst方程，当Q值越小，即反应物浓度越小，电势越小，反之电势越大。因为0.01mol L-1的稀盐酸的Cl-离子浓度较低，所以Q值较小，电势较小，反应难以进行。而10mol L-1的浓盐酸的Cl-离子浓度较高，所以Q值较大，电势较大，反应能够进行。

因此，MnO2不能使稀盐酸（0.01mol L-1）放出Cl2而能使浓盐酸（10mol L-1）放出Cl2。

证明MnO2不能使稀盐酸（0.01mol· L -1)放出Cl2而能使浓盐酸（10mol L -1）放出CI2。通过计算电势说明，有详细解答过程与数据

MnO₂在酸性溶液中可以被还原成Mn²⁺离子，反应式为：

MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O

而Cl₂的生成需要还原剂的存在，反应式为：

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

因此，只有当反应体系中存在强还原剂时，才能放出Cl₂。

现在考虑稀盐酸和浓盐酸对反应的影响。根据奈斯特方程，电势E与反应物浓度的对数呈线性关系，即：

E = E° - (RT/nF)lnQ

其中E°是标准电势，R是气体常数，T是温度，n是反应物电子数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的乘积，ln是自然对数。

对于MnO₂的还原反应，Q的值与H⁺的浓度有关，而H⁺的浓度在稀盐酸和浓盐酸中相差很大，因此两种酸对电势的影响也不同。

以25℃为例，MnO₂在稀盐酸中的电势为：

E = 1.23 - (0.0257/2)ln(0.01/1) = 1.23V

而在浓盐酸中的电势为：

E = 1.23 - (0.0257/2)ln(10/1) = 0.96V

可以看出，稀盐酸中的电势更高，因此无法使MnO₂还原，也就不能放出Cl₂。而浓盐酸中的电势更低，可以使MnO₂还原，从而放出Cl₂。

综上所述，MnO₂不能使稀盐酸放出Cl₂而能使浓盐酸放出Cl₂。