以0.01000mol/LEDTA滴定同浓度的zn? 蒲定终点时，pHl=10.00， NH-NH,CI总浓度为 0.25mol/，计算化学计最点时的pzn” 50 和 pzn 真时的pzn 如果以铬黑T为指示剂，则终点时的pZnep为多少

根据题目所给的信息，可以列出如下的反应方程式：

Zn2+ + EDTA4- → ZnEDTA2-

由此可知，Zn2+ 和 EDTA4- 的化学当量相等，因此当 EDTA 滴定到化学计量点时，Zn2+ 的摩尔数也等于 EDTA 的摩尔数，即 0.01000 mol。

根据 EDTA 的化学反应式和 pK 值，可以得到以下关系式：

[H4EDTA][Zn2+] / [ZnEDTA2-] = 10^pH

其中 [H4EDTA] 表示 H4EDTA 的总浓度，根据题目可知 [H4EDTA] = [EDTA] = 0.01000 mol/L。代入上式，可得：

[Zn2+]^2 / [ZnEDTA2-] = 10^(pH + pK)

根据题目给出的条件，可知 pH = 10.00，pK = 16.9，代入上式可得：

[Zn2+]^2 / [ZnEDTA2-] = 10^(-6.9)

由于在滴定终点时，[Zn2+] 和 [ZnEDTA2-] 的摩尔数相等，因此可得：

[Zn2+] = [ZnEDTA2-] = 0.00500 mol/L

根据 Zn2+ 的溶解度积可得：

Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = 3.0 × 10^(-17)

由此可得：

[OH-] = sqrt(Ksp / [Zn2+]) = 7.75 × 10^(-6) mol/L

因此，在滴定终点时，pOH = -log[OH-] = 5.11，pH = 14 - pOH = 8.89。

如果以铬黑T为指示剂，则在 pH 范围为 6.0 - 7.8 时，指示剂呈红色，当 pH > 7.8 时，指示剂呈绿色。因此，在滴定终点时，pH = 10.00，指示剂呈绿色。