试阐述理想溶液定律的物理内涵；由理想溶液定律衍生出来的两种标准态是什么？选则标准态的原则是什么？组分逸度系数和活度系数中哪个的取值和标准态的选择有关？

理想溶液定律是热力学中用于描述理想溶液的一种物理定律。它的物理内涵是，对于理想溶液，溶液中各组分的热力学性质与组分的摩尔分数成线性关系。也就是说，在理想溶液中，溶液的热力学性质可以直接用各组分摩尔分数来表示，而不需要考虑组分之间的相互作用。

由理想溶液定律衍生出来的两种标准态是：纯液体的标准状态和纯气体的标准状态。在标准状况下，纯液体的摩尔浓度为1mol/L，纯气体的压力为1 atm。对于理想气体，摩尔浓度和分压成正比，所以在理想气体的情况下，两种标准态是等价的。

在选择标准态时，需要考虑实际情况和方便计算的因素。一般来说，对于大多数化学反应，标准态是纯物质的标准态，因为这样可以方便地计算反应的摩尔浓度。但是，在涉及到液体溶液时，使用气相标准态也是有用的，因为这有助于描述气液平衡。

组分逸度系数和活度系数中，活度系数的取值和标准态的选择有关。组分逸度系数是用于描述理想溶液中组分之间的相互作用的，对于理想溶液，组分逸度系数等于1。活度系数是用于描述现实溶液中组分之间的相互作用的，其取值与标准态的选择有关。对于纯液体的标准态，活度系数等于1；对于纯气体的标准态，活度系数等于分压与标准压力之比。