实验室制取二氧化碳的研究与探讨

"问题与讨论-yy6.2_二氧化碳制取的研究1_精美学习课件ppt" 本课件主要探讨了实验室中制取二氧化碳的相关知识，包括制取原理、装置设计以及与其他气体制取的比较。以下是详细内容： 1. 实验室制取氧气的方法： 实验室通常有两种方法制取氧气，分别是加热高锰酸钾和分解过氧化氢。化学方程式分别为： - 加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2（加热） - 分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O2（在二氧化锰催化下） 这两种方法的反应物状态和反应条件不同，因此所采用的气体发生装置也有所区别。 2. 实验室制取二氧化碳的原理： 实验室通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。化学反应方程式为： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 选择这种反应的原因是它在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 3. 实验室制取气体的思路与方法： 实验室制取气体时，需要考虑反应物的状态（固体、液体或气体）、反应条件（是否需要加热或催化剂）以及生成气体的纯度和收集方法。例如，二氧化碳的制取是固体与液体的反应，不需要加热，反应产生的气体可通过向上排空气法或排水法收集。 4. 设计实验室制取二氧化碳的装置： - 气体发生装置：固体大理石与液体盐酸在常温下接触，通过反应生成二氧化碳。 - 气体收集装置：由于二氧化碳密度大于空气，通常采用向上排空气法收集；同时，因为它不易溶于水，也可用排水法收集。 5. 气体发生装置的比较： - 固体与固体反应：反应速度可能过快或过慢，难以控制，如加热高锰酸钾制氧气。 - 固体与液体反应：反应速度适中，易于控制，如制取二氧化碳。 - 液体与液体反应：可能需要加热或催化剂，如双氧水分解。 6. 二氧化碳与氧气的性质比较： - 二氧化碳不支持燃烧，而氧气支持燃烧。 - 二氧化碳密度大于空气，氧气密度略小于空气。 - 二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水。 7. 思维方法： 在学习过程中，通过对比不同气体的制取方法，可以理解物质的性质如何决定其制法，这有助于培养学生的对比分析能力和科学思维。 8. 学习重点与难点： - 重点是掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和装置设计。 - 难点在于理解和应用对比分析方法，找出不同气体制取的异同点。 通过这个课件，学生可以深入理解实验室中气体的制取过程，不仅学习到具体的化学反应，还能提升实验操作技能和科学思考能力。