溶液的形成：探索油污去除原理

本课件主要探讨了溶液的形成，以衣物和餐具上油污的清洁为例，引出洗涤剂去除油污的科学原理。内容包括实验观察、问题讨论以及溶液的基本概念和特性。 在日常生活中，我们经常遇到衣服和餐具上的油污难以用水清洗的情况。这是因为油污主要是非极性的，而水是极性的，两者之间不易发生化学反应或物理混合。然而，当加入洗涤剂后，洗涤剂的分子结构中有一端是亲水的，另一端是疏水的，这种特性使得洗涤剂能够包裹住油污分子，使油污在水中分散，从而达到清洁的目的。 课件首先通过实验9-1展示了蔗糖和氯化钠在水中的溶解过程。蔗糖和氯化钠分别放入水中，经过搅拌后，最终形成无色透明的溶液。这表明固态物质在水中可以溶解，并形成均一、稳定的混合物，即溶液。 在讨论环节中，提出了几个关键问题：1) 固体为何会“消失”在水中？2) 溶液各部分的组成是否相同？3) 是否有固体与液体分离的现象？4) 溶液是纯净物还是混合物？这些问题引导学生思考溶液的本质和特性。 溶液是一种由一种或多种物质（溶质）均匀分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。水是最常见的溶剂，但也有其他如汽油、酒精等。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜、氯化铁等溶液就有颜色。此外，溶质和溶剂的确定通常根据它们在溶液中的相对量来判断，若未指定溶剂，一般默认为水。 实验9-2和9-3进一步探讨了不同溶质在不同溶剂中的溶解性，以及水和乙醇的互溶性。实验结果显示，水和酒精可以完全互溶，形成均一的混合物。 课件还通过实例介绍了如何确定溶液中的溶质和溶剂，如稀盐酸中的溶质是HCl，溶剂是水；酒精溶液中的溶质是酒精（C2H5OH），溶剂是水等。在铁与稀硫酸完全反应后，所得溶液中的溶质是硫酸亚铁（FeSO4），溶剂仍然是水。 通过这个课件，学生不仅可以理解溶液的基本概念，还能深入理解溶解现象及其在日常生活中的应用，如洗涤剂去除油污的科学原理。同时，课件还提供了相关的练习题，帮助巩固学习效果。