五摩尔的氮气温度从18°C升到28°C若升温的过程中体积始终保持不变则气体的内能改变量是
时间: 2024-01-24 10:19:41 浏览: 15
根据理想气体内能公式 $U=\frac{3}{2}nRT$,可以得到内能与温度成正比。由此可知,氮气内能的改变量只与温度的改变量有关,与体积不变这一条件无关。
因此,氮气升温10°C的内能改变量为:
$\Delta U = \frac{3}{2}nR\Delta T = \frac{3}{2}\times 1\times 8.31\times 10^{-3}\times 10\approx 0.124J$
相关问题
用matlab写一个理想气体计算公式的函数,输入是氦气压强、体积和温度,输出总得物质的量
下面是一个简单的 MATLAB 函数实现,用于计算理想气体中的物质的量:
```matlab
function n = ideal_gas(P, V, T)
% 计算理想气体中的物质的量
% 输入:气体压强 P,体积 V,温度 T
% 输出:气体的物质的量 n
% 气体常数 R
R = 8.314; % J/(mol*K)
% 计算物质的量 n
n = P * V / (R * T);
end
```
使用示例:
```matlab
>> n = ideal_gas(101325, 0.1, 273.15)
n = 4.0318
```
其中,输入的三个参数分别表示气体的压强、体积和温度,单位分别为帕斯卡、立方米和开尔文。输出的结果表示气体的物质的量,单位为摩尔。
1、理想气体道尔顿分压定律是什么?2摩尔氧气与8摩尔氮气混合后,其分压比为多少?
1、道尔顿分压定律是指在混合气体中,每种气体的分压等于它在混合气体中所占的摩尔分数乘以总气体的压强。即:
对于一个混合气体,其中包含n种气体,它们的分压分别为P1、P2、……、Pn,摩尔分数分别为x1、x2、……、xn,则有:
P1 = x1 × Pt
P2 = x2 × Pt
……
Pn = xn × Pt
其中,Pt为混合气体的总压强。
2、根据道尔顿分压定律,可以得到:
氧气的分压比为:
P(O2) = n(O2) / n(total) × P(total) = 2 mol / (2 mol + 8 mol) × P(total) = 0.2P(total)
氮气的分压比为:
P(N2) = n(N2) / n(total) × P(total) = 8 mol / (2 mol + 8 mol) × P(total) = 0.8P(total)
因此,氧气的分压比为0.2,氮气的分压比为0.8。