化学中△rGmθ的计算公式

反应 Gibbs 自由能变化（ΔrG）是反应的驱动力，可以用来判断反应是否能够自发进行。标准反应 Gibbs 自由能变化（ΔrG°）是在标准状态下反应物与产物之间的差异，可以用来比较不同反应的驱动力大小。标准反应 Gibbs 自由能变化与温度之间的关系可以用下面的公式表示：

ΔrGmθ = ΔrG°mθ + R*T*ln(Q)

其中，ΔrGmθ 表示反应的标准反应 Gibbs 自由能变化（单位为 J/mol），ΔrG°mθ 表示反应的标准反应 Gibbs 自由能变化（单位为 J/mol），R 表示气体常数（单位为 J/(mol·K)），T 表示温度（单位为 K），Q 表示反应的反应商。

需要注意的是，对于气体反应，需要使用摩尔浓度来计算反应商 Q，而对于溶液反应，需要使用物质的活度来计算反应商 Q。而且，该公式仅适用于温度一定的情况下，如果反应温度发生变化，需要重新计算 ΔrGmθ。

相关问题

某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>0,则该反应ΔrGmθ，Kθ

对于一个氧化还原反应，如果其对应的原电池电动势Eθ>0，则说明该反应是自发的，即ΔrGmθ<0。根据热力学第二定律，ΔrGmθ=-nFEθ，其中n为电子数，F为法拉第常数，Eθ为原电池电动势。因此，ΔrGmθ与Eθ成反比关系。

根据ΔrGmθ与反应平衡常数Kθ的关系式ΔrGmθ=-RTlnKθ，其中R为气体常数，T为温度，ln为自然对数。可得Kθ=e^(-ΔrGmθ/RT)。因此，Kθ与ΔrGmθ成正比关系。

综上所述，如果一个氧化还原反应对应的原电池电动势Eθ>0，则该反应是自发的，ΔrGmθ<0，Kθ>1。

题目1 收藏 反馈 分享 s*****于2022-6-26上传 某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>0,则该反应ΔrGmθ

如果某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>0，则该反应的ΔrGmθ<0，即反应是自发的。这是因为ΔrGmθ与电动势Eθ的关系为：ΔrGmθ=-nFΔrEθ，其中n为反应物中电子的个数，F为法拉第常数，ΔrEθ为反应物与产物之间的电动势差。因为Eθ>0，所以ΔrEθ>0，因此ΔrGmθ<0，说明反应是自发的。