9、质量作用定律可以用于非基元反应吗？基元反应一般是几级反应？

质量作用定律是描述化学反应平衡状态的定律，可以用于描述基元反应和非基元反应的平衡状态。对于基元反应，它是由单个分子或离子的反应步骤组成的简单反应，质量作用定律可以直接应用。而对于非基元反应，它则是由多个基元反应步骤组成的复杂反应，质量作用定律同样适用，只需要考虑整个反应过程的平衡状态即可。

基元反应是一级反应，因为它只涉及一个反应物分子或离子的反应步骤。对于一个基元反应，其反应速率只与反应物的浓度有关，即速率与反应物的一次方相关。因此，基元反应的反应级数为一级反应。对于非基元反应，其反应级数可以是一级、二级、三级或更高级别的反应，取决于反应的速率与反应物浓度之间的关系。

相关问题

如何计算某一基元反应的反应级数

反应级数是指反应速率与各反应物浓度的指数关系。对于一个基元反应，它的反应级数等于各反应物浓度的反应系数。反应系数是反应物在化学方程式中的系数，表示每个反应物与反应速率的关系。例如，对于以下反应式：

A + B → C

该反应的反应级数为2，因为反应速率与A和B的浓度都是一次关系。如果反应式为：

A + 2B → C

则该反应的反应级数为3，因为反应速率与A的浓度是一次关系，与B的浓度是二次关系。因此，反应级数是根据反应式中各反应物的系数来计算的。

高斯计算基元反应的活化能

高斯计算基元反应的活化能需要通过计算反应的能量差来获得。具体步骤如下：

1. 选择合适的计算方法和基组，建立反应的分子模型。

2. 进行能量最小化计算，得到反应物和产物的最稳定构型。

3. 利用高斯计算软件计算反应物和产物的能量，得到反应的能量差。

4. 根据 Arrhenius 方程计算反应的活化能。活化能 E_a = -Rln(k/T^2) + ΔE，其中 R 是气体常数，k 是 Boltzmann 常数，T 是反应温度，ΔE 是反应的能量差。

需要注意的是，高斯计算基元反应的活化能是一个理论值，实际反应中可能会受到其他因素的影响，如反应物之间的相互作用、溶剂效应等。因此，实验测得的活化能往往略有不同。