请告诉我O2在水中的溶解度
时间: 2024-05-17 13:18:34 浏览: 18
O2在水中的溶解度是随温度、压力和盐浓度等因素变化的。一般情况下,常温下(25℃)和常压下(1 atm)的空气中,O2在水中的溶解度约为8.26 mg/L。这也被称为氧气饱和溶解度。但是,当水的温度升高时,氧气溶解度会降低。同样,当水中的盐浓度增加时,氧气溶解度也会降低。此外,当环境中的气压降低时,氧气溶解度也会降低。因此,在实际应用中,需要根据实际情况和需要进行计算和调整。
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o2TV网站的pssh在哪里
PSSH是用于加密和解密DASH(Dynamic Adaptive Streaming over HTTP)流的工具。如果你是o2TV网站的管理员或开发者,可以在以下位置找到PSSH:
1. PSSH GitHub页面:https://github.com/google/shaka-packager/tree/master/packager/tools/pssh
2. Google Shaka Packager:https://github.com/google/shaka-packager
3. MPEG-DASH加密标准:https://dashif.org/docs/DASH-IF-IOP-v4.2-clean.htm#encryption-scheme-pssh-box
在400g水中溶解340g的乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂,试计算:该防冻剂将在什么温度下凝固?若该防冻液在长春的冬天使用,能否达到使汽车防冻的目的?(已知:水的凝固点降低常数kf=1.86 K·kg·mol-1,乙二醇的分子量62g/mol。)
根据冰点降低的理论,防冻剂的冰点下降量与防冻剂的摩尔浓度成正比。因此,先计算防冻剂的摩尔浓度:
340g C2H6O2 ÷ 62g/mol = 5.48 mol
总质量为
400g + 340g = 740g
因此防冻剂的摩尔分数为:
5.48 mol ÷ (740g ÷ 1000g/kg) = 7.41 mol/kg
根据冰点降低公式,有:
ΔTf = kf × m
其中,kf 是水的凝固点降低常数,m 是溶液中防冻剂的摩尔浓度。由于防冻剂会使水的冰点降低,因此 ΔTf 为正数。水的冰点降低常数 kf = 1.86 K·kg·mol-1,因此:
ΔTf = 1.86 K·kg·mol-1 × 7.41 mol/kg = 13.8 K
防冻剂的冰点降低量为 13.8 K。水的冰点为 0℃,因此防冻剂的冰点为:
0℃ - 13.8 K = -13.8℃
由于长春冬天的温度可能低于 -13.8℃,因此防冻剂可以达到使汽车防冻的目的。
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