气体分子的平均动能如何与温度相关？它们之间的关系式是什么？

根据气体动理论，气体分子的平均动能与其运动速度有关，而运动速度与气体的温度相关。具体而言，气体分子的平均动能正比于气体的温度，表达式为：

K = (3/2) kT

其中，K表示气体分子的平均动能，k为玻尔兹曼常数，T为气体的绝对温度。这个关系式也被称为“等动能定理”，表示在相同的平均动能下，气体分子的温度越高，其速度越大，反之亦然。这个关系式在理解气体物理性质的时候非常重要，如热容的计算等都需要用到。