【多选题】下列叙述错误的是( )。 在酸碱滴定实验中,指示剂的用量越多,终点指示效果就更好 在分光光度法实验中,吸光度和透光率二者呈线性关系 测定电极电势时需要将铜片、锌片表面打磨去除氧化层 滴定操作时,不用排出滴定管下口的气泡
时间: 2024-03-04 07:51:27 浏览: 25
选项:A. 在酸碱滴定实验中,指示剂的用量越多,终点指示效果就更好;B. 在分光光度法实验中,吸光度和透光率二者呈线性关系;C. 测定电极电势时需要将铜片、锌片表面打磨去除氧化层;D. 滴定操作时,不用排出滴定管下口的气泡。
正确答案:A、B、D。
解析:
A. 指示剂的用量过多会导致滴定曲线的变缓,使得终点不明显,指示效果反而不好。
B. 在分光光度法实验中,吸光度和透光率二者不呈线性关系,而是呈指数函数关系。
C. 测定电极电势时需要将铜片、锌片表面打磨去除氧化层,以确保测试结果准确。
D. 滴定操作时,需要排出滴定管下口的气泡,否则会导致滴定体积不准确,影响测试结果。
相关问题
酸碱滴定的原理是什么?
酸碱滴定是一种常见的化学分析方法,用于测定溶液中酸或碱的浓度。其原理是基于酸和碱之间的中和反应,即酸和碱在一定比例下混合后,会发生中和反应,生成水和盐。在滴定过程中,一方溶液中的酸或碱滴加到另一方溶液中,通过指示剂的颜色变化来判断滴加的量,从而计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
例如,当我们用氢氧化钠(NaOH)溶液滴定盐酸(HCl)溶液时,首先将NaOH溶液滴加到HCl溶液中,由于NaOH是碱性物质,HCl是酸性物质,因此它们会发生中和反应,生成水和氯化钠(NaCl)盐。当NaOH溶液滴加到HCl溶液中的量达到化学计量比时,即酸和碱的摩尔比为1:1时,反应达到中和点,此时指示剂的颜色会发生变化,从而判断出滴加的量,计算出HCl溶液的浓度。
1.请利用酸破滴定法设计一个实验方案测定末知量的 HCI 和H3PO4, 混合体系中两种酸的含量(至少需计算各自物质的量)。
很高兴回答您的问题。根据您的要求,我可以提供一个关于酸破滴定法测定HCI和H3PO4混合体系中两种酸的含量的实验方案。以下是具体步骤:
1.准备酸破滴定法实验所需的仪器和试剂,包括酸碱度计、三角酸钠、甲基橙指示剂、稀释硫酸和标准氢氧化钠溶液。
2.用稀释硫酸将HCI和H3PO4混合体系中的酸分别稀释到适宜的浓度,使其适合于测定。
3.将每个稀释的样品注入各自的酸碱度计中。
4.逐滴加入标准氢氧化钠溶液到两种样品中,同时用甲基橙指示剂监测酸性度指标,并记录加入的氢氧化钠溶液的体积。
5.当试剂的pH值达到中性时,记录加入的氢氧化钠溶液的体积,并以此计算出混合体系中HCI和H3PO4的物质量。
通过以上实验方案,可以测定混合体系中HCI和H3PO4的含量,达到预期的结果。感谢您的提问,有任何问题请随时联系我。
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