在400g水中溶解340g的乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂,试计算:该防冻剂将在什么温度下凝固?若该防冻液在长春的冬天使用,能否达到使汽车防冻的目的?(已知:水的凝固点降低常数kf=1.86 K·kg·mol-1,乙二醇的分子量62g/mol。)
时间: 2024-05-26 19:11:31 浏览: 13
根据冰点降低的理论,防冻剂的冰点下降量与防冻剂的摩尔浓度成正比。因此,先计算防冻剂的摩尔浓度:
340g C2H6O2 ÷ 62g/mol = 5.48 mol
总质量为
400g + 340g = 740g
因此防冻剂的摩尔分数为:
5.48 mol ÷ (740g ÷ 1000g/kg) = 7.41 mol/kg
根据冰点降低公式,有:
ΔTf = kf × m
其中,kf 是水的凝固点降低常数,m 是溶液中防冻剂的摩尔浓度。由于防冻剂会使水的冰点降低,因此 ΔTf 为正数。水的冰点降低常数 kf = 1.86 K·kg·mol-1,因此:
ΔTf = 1.86 K·kg·mol-1 × 7.41 mol/kg = 13.8 K
防冻剂的冰点降低量为 13.8 K。水的冰点为 0℃,因此防冻剂的冰点为:
0℃ - 13.8 K = -13.8℃
由于长春冬天的温度可能低于 -13.8℃,因此防冻剂可以达到使汽车防冻的目的。
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