在400g水中溶解340g的乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：该防冻剂将在什么温度下凝固?若该防冻液在长春的冬天使用，能否达到使汽车防冻的目的？（已知：水的凝固点降低常数kf=1.86 K·kg·mol-1，乙二醇的分子量62g/mol。）

根据冰点降低的理论，防冻剂的冰点下降量与防冻剂的摩尔浓度成正比。因此，先计算防冻剂的摩尔浓度：

340g C2H6O2 ÷ 62g/mol = 5.48 mol

总质量为

400g + 340g = 740g

因此防冻剂的摩尔分数为：

5.48 mol ÷ (740g ÷ 1000g/kg) = 7.41 mol/kg

根据冰点降低公式，有：

ΔTf = kf × m

其中，kf 是水的凝固点降低常数，m 是溶液中防冻剂的摩尔浓度。由于防冻剂会使水的冰点降低，因此 ΔTf 为正数。水的冰点降低常数 kf = 1.86 K·kg·mol-1，因此：

ΔTf = 1.86 K·kg·mol-1 × 7.41 mol/kg = 13.8 K

防冻剂的冰点降低量为 13.8 K。水的冰点为 0℃，因此防冻剂的冰点为：

0℃ - 13.8 K = -13.8℃

由于长春冬天的温度可能低于 -13.8℃，因此防冻剂可以达到使汽车防冻的目的。