2 .根据电解质溶液理论，如何理解“盐效益使弱酸解离度增大”而“同离子效益使弱酸解离度降低”？如何用实验手段获得弱酸或弱碱的解离度？3 .在多元弱酸解离平衡中，如何理解“K＞K > > K”，说明理由。4 .举例说明：溶解-沉淀平衡原理在实际工作中有哪些应用？5 =.L

2. 根据电解质溶液理论，盐效应是指弱酸的解离度增大，是因为盐中的阳离子可以和弱酸中的阴离子结合形成复盐，使得弱酸分子更容易解离成为带负电荷的阴离子和带正电荷的氢离子。而同离子效应则是指盐中含有与弱酸相同的离子时，会与弱酸中的离子结合，使得弱酸分子更难解离，从而降低了弱酸的解离度。

实验手段获得弱酸或弱碱的解离度可以使用酸碱滴定法、电导率测定法、pH值测定法等方法。

3. 在多元弱酸解离平衡中，K1 > K2 > K3。这是因为在弱酸分子中，第一个氢离子的解离常数最大，因为这个氢离子是最容易离去的。随着氢离子逐渐离去，剩下的分子越来越难以失去氢离子，因此后续的解离常数会逐渐变小。

4. 溶解-沉淀平衡原理在实际工作中有很多应用。例如在水处理中，加入适量的氢氧化钙可以提高水中的pH值，使得水中的硬度离子（如钙、镁离子）结合成为不溶性的碳酸钙沉淀，从而减少水的硬度。又如在冶金过程中，可以通过控制溶解-沉淀平衡来提高金属的纯度和回收率。