标准摩尔反应熵怎么计算
时间: 2023-03-25 07:00:34 浏览: 372
标准摩尔反应熵可以通过以下公式计算:
ΔS° = ΣnS°(产物) - ΣmS°(反应物)
其中,ΔS°表示标准摩尔反应熵的变化量,n和m分别表示产物和反应物的摩尔数,S°表示标准摩尔熵。在计算中,需要注意将反应物的摩尔数乘以负一。
相关问题
(NH4)2SO4溶液、 NH4OH溶液、 CaO固体、 MgO固体、 CaCl2溶液、 MgCl2溶液、 NH4Cl溶液、 (NH4)2CO3溶液、 MgCO3固体 NH3气体的标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵分别为多少
(NH4)2SO4溶液、 NH4OH溶液、 CaO固体、 MgO固体、 CaCl2溶液、 MgCl2溶液、 NH4Cl溶液、 (NH4)2CO3溶液、 MgCO3固体 NH3气体的标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵需要根据具体反应来计算,无法给出一个统一的数值。
化学反应方程式的摩尔反应焓怎么计算
化学反应方程式的摩尔反应焓可以通过以下步骤计算:
1. 根据反应方程式确定反应物和生成物的摩尔数。
2. 查找反应物和生成物的标准摩尔反应焓(ΔH°)值,可以在化学数据手册或其他参考资料中找到。
3. 根据反应物和生成物的摩尔数和标准摩尔反应焓值,计算反应的摩尔反应焓。
例如,对于以下反应方程式:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气,生成物为2摩尔的液态水。根据参考资料,氢气和氧气的标准摩尔反应焓分别为 kJ/mol和 kJ/mol,液态水的标准摩尔反应焓为-286 kJ/mol。
因此,反应的摩尔反应焓为:
ΔH = (2 mol × kJ/mol) + (1 mol × kJ/mol) - (2 mol × (-286 kJ/mol)) = 572 kJ/mol
即反应放出572 kJ的热量。
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