主办方：埃及生物多样性和应用科学杂志1（ 2014）184E191全文Triton X-114和具有盐析作用的硫代酰胺衍生物对某些贵金属的浊点萃取瓦尔岛Mortadaa，*，Mohamed M.放大图片作者：Ahmad A.阿斯米ca泌尿学和肾病学中心，曼苏拉大学，埃及b埃及Beni-Suef大学工业教育学院化学系c科威特萨法特科威特大学理学院化学系。A R T I C L E I N F O文章历史记录：收到日期：2014年4月2日收到日期：2014年2014年7月15日接受2014年8月10日在线提供关键词：钯金银浊点萃取盐析效应A B S T R A C T本文提出了一种浊点萃取富集水介质中痕量钯（Ⅱ）、银（Ⅰ）和金（Ⅲ）的方法。在pH 6.0下，0.3mol L-1硫酸钠作为盐析剂，25 ℃下，4-（对分相后用酸化甲醇稀释富表面活性剂相，用火焰原子吸收光谱法测定金属离子。研究了pH值、配体浓度、Triton X-114用量等因素对萃取过程的影响。在最佳实验条件下，钯、银和金的线性范围分别为125、50和100 mgL-1，富集因子分别为52、46和56。钯、银和金的检测限分别为0.12、0.0 8和0.30mgL-1的准确性通过分析掺加的水样品来验证结果。 方法用于土壤和岩石样品中金属离子的测定，结果满意。版权所有2014年，曼苏拉大学。制作和主办Elsevier B.V.所有权利reserved.*通讯作者。联系电话：传真：020-502263717。电子邮件地址：w. yahoo.com（W.I. Mortada）。由曼苏拉大学负责进行同行审查。http://dx.doi.org/10.1016/j.ejbas.2014.07.0012314- 808 X/版权所有2014年，曼苏拉大学。制作和主办Elsevier B.V.保留所有权利。可在www.sciencedirect.com在线获取ScienceDirect杂志主页：http://ees.elsevier.com/ejbas/default.aspeGYPTI anjournalofb asI cand aPPlI e dSCIENCES 1（ 2014）184e1911851.介绍贵金属如钯（Pd）、银（Ag）和金（Au）在我们的生活中有许多应用[1，2]。这些金属以痕量和超痕量水平存在因此，需要一种非常灵敏的方法来准确、精密地测定.为此，已经开发了几种分析方法来测量实际样品中的这些离子，包括：分光光度法、火焰原子吸收光谱法（FAAS）、电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）、电感耦合等离子体原子发射光谱法（ICP-AES）和电化学方法。电热原子吸收光谱法（ETAAS）富含表面活性剂的相通常在与适当的螯合剂形成疏水复合物之后[30]。在本研究中，我们应用CPE分离和富集Pd（II），Ag（I）和Au（III）离子从水溶液中使用Triton X-114作为非离子表面活性剂。以硫代酰胺衍生物4-（对氯苯基）-1-（吡啶-2-基）氨基硫脲（HCPTS）为螯合剂.系统研究了pH值、Triton X-114、HCPTS浓度等因素对CPE效率的此外，我们还介绍了一种能够实现室温相分离的盐析方法。方法经验证后，成功地应用于环境样品中Pd（II）、Ag（I）和Au（III）离子的测定超痕量测定的良好技术由于其敏感性，在几种类型的样品中的重金属。但由于实际样品中金属含量极低，干扰基体成分含量高，因此已经报道了许多用于痕量金属测定的分离/预浓缩方法：这些方法包括固相萃取[3e6]、共沉淀[7，8]、柱萃取[9，10]、离子选择性电极[11，12]、液液萃取[13e15]和浊点萃取（CPE）[16e26]。CPE由于其符合“绿色化学”原则[27]而引起了相当大的关注而且，它具有简单、廉价、高效、快速和毒性低于有机溶剂等优点。浊点是非离子表面活性剂的水溶液在其以上变得浑浊的温度。具体而言，在浊点以上，溶液被分离成两相：在小体积中含有高表面活性剂浓度的富相和表面活性剂浓度接近临界胶束浓度的贫相[28，29]。因此，直接与胶束相互作用或在与疏水螯合配体预先结合之后的任何金属离子可以通过CPE程序从母液中提取。微量元素可以被提取出来，2.实验2.1.试剂和溶液所有水溶液均用Milli-Q水纯化系统（美国马萨诸塞州贝德福德的密理博公司）获得的超纯水制备使用的试剂是来自Sigmae Aldrich（St.Loius，MO，USA）或Merck（Darmstadt，Germany）的将实验室玻璃器皿在10%v/v HNO3溶液中保持过夜。在使用之前，用去离子水洗涤玻璃器皿并在无尘环境中干燥。用10 0 0 mgL-1金标准贮备液配制3 × 104金标准溶液将0.1664 g PdCl2溶于100 mL 0.1 mol L-1 HCl溶液中制备Pd（II）溶液，并通过丁二酮肟法进行重量分析标准化[31]。将0.1575g硝酸银溶于0.1mol L- 1HNO3中，并在容量瓶中稀释至100 mL，制得1000 mg L-1AgNO 3储备液使用标准NaCl溶液对其进行标准化[31]。通过用去离子水稀释，从贮备液新鲜制备工作溶液Triton X-114不经进一步纯化而使用。HCPTS由2-肼基吡啶和对氯苯基异硫氰酸酯制备，如先前报道的[32]。取HCPTS适量溶于100 mL乙醇用1 mol L-1氢氧化钠溶液配制缓冲溶液，氯酸e1 molL-1乙酸钠（pH0.5e3.5）;0.2 mol L-1乙酸e0.2mol L-1乙酸钠（pH4.0e7.0）; 2 molL-1氯化铵e2mol L-1氢氧化铵（pH7.5e10.0）。2.2.装置采用Perkin Elmer原子吸收分光光度计（AAnalyst 800型）测定金属离子，该分光光度计具有纵向塞曼背景校正，配有横向加热石墨原子化器（THGA）使用AS-800自动进样器将样品溶液注入雾化器样品注射体积为20mL。该系统配备了win Lab 32软件。石墨雾化器的工艺参数和温度程序总结见表1。使用Hanna仪器型号 8519数字 pH 计调 节溶 液pHCH 90 -2型离 心机（Hinotek Technology Co.有限公司、表1e使用ETAAS测定Pd、Ag和Au的仪器参数A.仪器参数PDAGAu波长（nm）狭缝宽度（nm）灯电流（mA）247.60.230328.10.715242.80.215B. 温度程序步骤温度（℃）钯银金斜坡保持时间氩气流速ml/min干燥1110130250干燥21301530250热解9008008001520250雾化220017001800060清洁250015250186eGYPTI anjournalofb asI cand aPlI edSCI e nces 1（ 2014）184e191中国）用于加速相分离过程。当室温低于25℃时，运行一个恒温槽以达到浊点温度。地质样品的消解在CEM MDS 2000 微 波 消 解 系 统 （ Matthews ， NC ，USA）中进行2.3.CPE推荐程序对于CPE，遵循以下程序：向含有分析物的溶液的等分试样中加入硫酸钠溶液（0.3mol L-1）以达到适当的离子强度，然后将溶液缓冲至pH 6.0。然后用HCPTS（ 5× 10- 5 molL-1 ） 络 合 金 属 离 子 ， 再 加 入 0.0 5%（w/v）的TritonX-114。在室温（25℃）下进行提取。通过在4000 rpm下搅拌10 min加速相分离。在冰浴中冷却各相，以增加富含表面活性剂相的粘度。通过倒置管倾析本体水相并在水浴中干燥通过加入甲醇/浓HNO3（5：1）的混合物将管中的表面活性剂富集相将样品引入ETAAS中，图 1 e pH对Pd、Ag和Au离子萃取回收率的影响。条件s：20mgL~（-1）金属离子;0.3mol·L~（-1）Na_2SO_4;5-1 05molL1HCPTS;0.05%w/vTritonX-114;25℃。确定所选金属离子。2.4.真实样品2.4.1.水样水样先用滤纸过滤，分离粗颗粒和悬浮物，再用微孔硝酸纤维素膜（孔径0.45μ m）过滤，用HNO3酸化至pH1，置于深色聚乙烯瓶中冷藏。对10 ml水样品进行如上所述的CPE方法2.4.2.地质样品道路灰尘和岩石样品收集自沙特阿拉伯Sakakah市的不同地区将样品在90℃下干燥2 h，研磨，通过120目筛并均质化。将5 mL浓HNO3、2 mL浓HF和2 mL去离子水加入到反应器中。将0.5 g样品置于Teflon容器中，并通过应用表2中所示的加热程序在微波消解烘箱中消解。最后，加入20mL 5%w/v硼酸，以中和过量的HF，过滤溶液并用去离子水使最终体积为50 mL通过规定的程序分析10 ml等份的最终澄清溶液3.结果和讨论3.1.CPE程序为了获得最大的萃取效率，CPE方法，需要考虑几个参数，然后才能分析实际样品。最重要的是：(1)样品溶液的pH，（2）配体浓度，（3）表面活性剂浓度，（4）盐析效应。3.1.1.效果的pH值对于胶束的凝聚和配体与金属离子的络合都是非常关键的参数。通过使用合适的缓冲液将pH从1变化到10来评估pH对金属离子提取的影响 根据图 1，在pH值为6.0至8.0的范围内观察到最佳提取效率，其低于大多数过渡金属氢氧化物的沉淀[33]。最佳提取可能是由于在此pH范围内形成HCPTS中性络合物。这一解释得到了我们先前研究的证实[34]。对于优化过程的其余部分，使用6.0的pH3.1.2.配体浓度螯合剂被萃取可能是由于螯合剂上的官能团与非离子表面活性剂的醚氧或末端OH基团之间的特定相互作用，如氢键，螯合物被萃取到聚集胶束的疏水部分[30]。在这项工作中，HCPTS被用作螯合剂，因为硫代氨基脲与大多数过渡金属产生足够疏水的络合物[34e37]。50 mL溶液，-1以0.05%（w/v）Triton X-114的浓度加入20mg/L金属在pH6.0的缓冲液中加入不同量的HCPTS（10- 6和 10- 4mol L-1）进行CPE处理。结果如图2所示。可以看出，表2e用于地质样品消解的微波消解程序步骤1234功效（%）60606060压力（psi）100130160170T1a（min）30303030T2a（min）151055T2：样品保持在所需压力下的时间aT1：达到所需压力所需的最长时间eGYPTI anjournalofb asI cand aPPlI e dSCIENCES 1（ 2014）184e191187图2 e配体浓度对Pd、Ag和Au离子萃取回收率的影响。条件：20mgL-1金属离子;0.3molL-1Na2SO4;pH，6.0;50ml水溶液;0.05% w/v Triton X-114; 25℃。金属离子的回收率随着离子浓度的增加而增加如图3所示，当在0.01和 0.1%（w/v）Triton X-114存在下提取50 ml含有阳离子和所有试剂的溶液时。如图3所示，当Triton X-114浓度为0.05%（w/v）时，回收率最大。在较低浓度下，由于组装体不足以捕获复合物，复合物的萃取效率较低。因此，选择0.05%（w/v）的浓度进行进一步研究。3.1.4.盐析效应已经报道了一些添加剂（例如阴离子和非离子表面活性剂和电解质，如NaNO3、Na2 SO4和NaCl）对非离子表面活性剂的浊点行为的影响的研究[38，39]。观察到电解质的存在降低了浊点（盐析效应），导致更有效的提取。较低的浊点归因于电解质促进聚（氧杂环丁烷）链的脱水[40]。根据Hiller et al.[41]盐析现象与离子解吸到胶束的亲水部分直接相关，增加了胶束之间的相互吸引力，从而导致表面活性剂分子的沉淀。在此基础上，研究了在无碱和无碱条件下的盐析效应配体浓度和仍然恒定大于5× 10- 5 molL-1。因此，选择5× 10- 5 molL-1的HCPTS作为最佳浓度。3.1.3.Triton X-114浓度选择Triton X-114是因为其具有高纯度均质形式的商业可用性、低毒理学性质和成本。此外，表面活性剂富集相的高密度有利于通过离心进行相分离。此外，Triton X-114的浊点（23e 26℃）允许其用于大量分子和螯合物的预浓缩。作为Triton X-114浓度的函数，浸提再精制的变化为图3e表面活性剂浓度对Pd、Ag和Au离子萃取回收率使用条件：20mgL？1金属离子;0.3molL？1Na2S O4;pH值6.0;50ml水溶液;5？10？5molL？1HCPTS;25℃。在25 ℃时，不同浓度的NaNO 3、Na 2SO 4和NaCl（各为0.05e1molL-1）存在下（图1A），在25 ℃时，NaNO 3、Na2SO 4和NaCl的浓度分别为0.05e1molL-1和0.05e1molL-1。 4）。结果表明，Na 2SO4的回收率最高，回收率随盐浓度的增加而增加，当盐浓度为0.3molL-1时达到最大值。这种效应可能是由于表面活性剂聚集体和分析物之间的疏水相互作用增强以及在Na 2SO4存在下TritonX-114的浊点温度降低。当浓度高于0.4mol L-1时，信号明显减弱高浓度的盐可增加伴随富表面活性剂相的水滴的密度，从而干扰相分离。另一方面，不存在盐使信号降低约55%（数据未显示）。这可能是由于浊点温度升高导致在25℃下不完全相分离。因此，选择0.3 M作为最佳浓度。3.2.分析性能在最佳条件下，通过处理Pd（II）、Ag（I）和Au（III）的标准溶液获得性能特性，数据如表3所示。Pd、Ag和Au的线性范围分别为125、50和 100m g L-1此外，对于50 ml工作标准品溶液的预浓缩，基于预浓缩和未预浓缩的校准曲线的斜率比，获得Pd（II）、Ag（I）和Au（III）的富集因子分别为52、46和56。为了测试所提出的提取方法的重现性，在最佳条件下重复所建议的程序7次。相对标准偏差（R.S.D.）Pd、Ag和Au的相对含量分别为3.4%、4.7%和2.2%。根 据 3 s/min 时 的 表 达 式 确 定 各 元 素 的 检 测 限（LOD）和定量限（LOQ）188eGYPTI anjournalofb asI cand aPlI edSCI e nces 1（ 2014）184e191图 4e添加不同盐对Pd、Ag和Au离子的回收率%的影响。 条件：20mgL-1金属离子;pH值6.0;50ml水溶液;5-10.5molL-1HCPTS;25℃。m和10 s/m（s为10个连续空白，m为校准曲线的斜率）。检出限分别为Pd 0.12mgL-1、 Ag 0.0 8 mgL-1、Au的LOQs为0.30m g L-1，Pd的LOQs为0.45m g L-1， Ag的LOQs为0.29m g L-1，Au的LOQs为1.13m g L-13.3.潜在干扰离子在含有20 mgL-1 Pd、Ag和Au的溶液中，加入不同浓度的潜在干扰物，考察了该方法在各种阳离子和阴离子公差水平定义为在Pd、Ag和Au测定中产生±5%误差的外来物质的最大量的耐受水平表4e干扰离子的容许限度。外部离子容许浓度比Pd（II）%回收率±银（一）S.D.Au（III）K>1000个97.5 ±2.096.0 ±2.499.6 ±1.0Na>1000个98.2 ±1.896.2 ±2.598.8 ±2.0Cs100096.4 ±2.198.0 ±1.5100.3 ±2.4Ca2O100097.5 ±1.099.0 ±2.1101.3 ±1.0Mg2O100099.0 ±1.596.2 ±2.399.6 ±1.2Al300700100.5 ±2.097.6 ±1.699.5 ±2.6Bi3O440096.0 ±2.798.4 ±1.098.0 ±2.7Fe3 +30097.2 ±1.999.2 ±2.196.9 ±2.4Fe2 O100097.0 ±1.8100.0 ±1.597.4 ±1.5Cr3O480097.4 ±2.396.3 ±2.396.6 ±1.8锰20090096.5 ±2.098.3 ±2.098.5 ±1.0Pb2O900102.0 ±1.897.6 ±2.496.8 ±2.8Cd20050097.8 ±2.2103.0 ±1.699.0 ±2.0Co2O30097.2 ±2.598.0 ±2.095.1 ±2.5Ni20050099.2 ±1.897.4 ±3.0103.5 ±1.2锌2S50096.5 ±2.496.8 ±1.995.7 ±2.0Hg2O40096.8 ±3.095.8 ±2.595.8 ±2.3CrO2-1000101.5 ±1.598.5 ±2.099.5 ±1.8PO3-100098.6 ±2.096.4 ±2.499.9 ±1.4SCN-100097.4 ±2.398.0 ±1.0100.1 ±2.1CH3 COO-1000101.0 ±1.096.4 ±1.697.1 ±1.6NO-3100099.0 ±1.897.0 ±2.095.5 ±2.0所研究电解质的容许限度称为导致方法灵敏度相对误差±5%的离子浓度<表3e拟定方法的分析优值参数Pd（II）银（一）Au（III）检测限（mg L-1）0.120.080.30定量限（mg L-1）0.450.291.13精密度（% RSD，C¼ 20mg L-1，n¼10）线性（mg L-1）3.40e 1254.70e 502.20e 100相关系数0.9980.9970.995富集因子（EF）524656CPE条件：50 mL样品溶液，pH 6，5× 10- 5 mol L-1HCPTS，0.0 5%（w/v）Triton X-114，0.3mol L-1 Na2 SO4，2 5℃，40 0 0 RPM离心eGYPTI anjournalofb asI cand aPPlI e dSCIENCES 1（ 2014）184e191189表5e采用拟定方法分析加标水样中的Pd、Ag和Au离子样品离子添加量（mgL-1）实测值（mgL-1）回收率（%）RSD（%）自来水Pd（II）eN.D.ee5.04.9599.02.510.09.9299.23.2银（一）eN.D.ee5.05.08101.61.810.09.8798.72.2Au（III）eN.D.ee5.05.10102.02.710.09.8598.51.7河水Pd（II）eN.D.ee5.04.8897.63.110.09.7597.52.6银（一）eN.D.ee5.04.9098.03.310.09.9299.21.9Au（III）eN.D.ee5.04.8797.42.410.09.8498.43.0海水Pd（II）eN.D.ee5.05.02100.42.510.010.0100.02.8银（一）eN.D.ee5.05.11102.23.310.09.9099.01.5Au（III）eN.D.ee5.04.8997.81.810.09.6696.62.3每份样品的5次测定结果。测试每种潜在的干扰离子种类，如果发生干扰，则降低该比率直到其停止。从表4中可以看出，几种物质即使在高浓度下也不干扰，表明所述方法不适用于不同样品中Pd、Ag和Au离子的分析3.4.应用为了测试所提出的方法用于测定金属离子的准确性用所提出的方法考察了已知加入量的Pd、Ag和Au离子的检出情况表5中的结果表明，加标样品的回收率为了建立所提出的方法的有效性，将所描述的程序应用于表6e用推荐方法分析地质样品中的钯、银和金离子本程序Pd（II）Ag（I）Au（III）道路灰尘样品（ng g-1）29.0± 5.3 51.2±5.9 35.5 ± 3.4岩石样品（ng g-1）21.1± 4.7 73.8±9.2 43.9 ± 6.5LOD（mg L-1）0.3，0.51.27.86.0，0.81.4，1.20.725.0，10.0表7e本方法与先前报道的方法的比较试剂使用PONPE 7.5作为表面活性剂O，O-二乙基-二硫代磷酸盐的1，8-二氨基-4，5-二羟基蒽醌O，O-二乙基二硫代磷酸盐2-（（2-（（1H-苯并[d]咪唑-2-基）甲氧基）苯氧基）甲基）-1H-苯并[d]咪唑金属离子Pd、Au和AgAGPd 、AuPd 、钯、银仪器ICP-OESETAASETV-ICP-MSFAASFAAS样品矿石水水和生物样品土壤样品水废水、土壤和催化剂样品。放射学废物、蔬菜、血液和尿液样本水和地质样品EF20.2、8.66035四十，三十五二十一、二参考[16个][17个][18个国家][19个][20个][21日][22日]钯、银双（（1H-苯并[d]咪唑-2-基）乙基）硫烷1.6，1.4FaaS三十二，四十二[23日]钯、银、金HPCTS0.12，0.08，0.30ETAAS五十二，四十六，五十六本研究190埃及《国际刑事法院和刑事诉讼法》杂志1（ 2014）184E191粉尘和岩石样品中钯、银、金的测定所得结果总结于表6中。4.结论HCPTS的亲油性和对共存金属离子干扰的耐受性使其对CPE具有可行性，并对Pd、Ag和Au具有选择性。它允许在室温下借助于盐析效应进行分离过程。与传统的CPE（加热、孵育和冷却约40 min）相比，该方法的提取时间非常短（几分钟）。所开发的程序取得了良好的结果，在选择性，准确度和精密度的快速测定实际样品中的钯，银和金。将所提出的方法与文献中最近报道的其他CPE方法进行了比较[16e23]。不同特征总结见表7。可以看出，我们的结果与报道的结果相当，在某些情况下甚至更好。引用[1] Hartley FR.铂族金属化学。Amsterdam：Elsevier;1991.[2] 作者：Green Wood NN，Earnshaw A.元素的化学。第2版，牛津：Buttechth Heinemann; 1997年。[3] 吴勇，姜忠，胡斌，段军.螯合树脂YPA 4作萃取剂和化学改进剂电热蒸发电感耦合等离子体原子发射光谱法测定金、钯和铂. Talanta 2004;63：585e 92.[4] 杨文，李文.贵金属离子（Au，Ag，Pd）在纳米二氧化钛上的吸附行为肛门科学2003;19：1417e 20.[5] 尹萍，徐勤，曲荣，赵刚，孙英.新型硅胶基质无机-有机复合材料对水溶液中过渡金属离子的吸附。J HazardMater2010;173：710e 6.[6] Chand R，Watari T，Inoue K，Kawakita H，LuitelHN，Parajuli D，et al.使用由大麦秆和稻壳制备的多孔碳从盐酸溶液中选择性吸附贵金属。MinerEng2009;22：1277e 82.[7] Mr. TullakM ， Tuzen M. 火焰原子吸收光谱法测 定 金（Ⅲ）、钯（Ⅱ）和铅（Ⅱ）的共沉淀法。J HazardMater 2008;152：656e 61.[8] Sawant SS. 5-氯-2-羟基硫代苯甲酰肼顺序分离光度法测定锇和铂。Anal Sci2009;25：813e 8.[9] 胡强，杨新，黄正，陈杰，杨刚.以5-（2-羟基-5-硝基苯偶氮）硫代若丹宁为柱前衍生试剂，在线固相萃取-高效液相色谱法同时测定钯、铂、铑和金。JChromatogr A 2005;1094：77e 82.[10] 他是JM的儿子，奥布雷兹科夫奥，萨尔瓦和奥沃。用各种高效液相色谱法分离8-羟基喹啉铂族金属螯合物。JChromatogr A 2000;871：217e 26.[11] Gholivand MB，Mohammadi M，Khodadadian M，RofoueiMK. 基于1，3-二（2-氰基苯）三氮烯的铂（II）选择性膜电极的研究Talanta2009;78：922e 8.[12] Gupta VK，Goyal RN，Sharma RA.基于ONNO的配体作为钯离子选择性膜传感器的离子载体的比较研究。Talanta2009;78：484e 90.[13] 张文忠，张文忠.研究了二环己基胺分散液-液微萃取-火焰原子吸收光谱法测定痕量金的方法。Talanta2010;80：1364e 70.[14] 朴勇俊，弗雷DJ。从印刷电路板中回收高纯度贵金属。J Hazard Mater 2009;164：1152e 8.[15] 潘L，张德忠.盐酸介质中钯（II）和铂（IV）的萃取分离研究。Miner Eng2009;22：1271e 6.[16] [10] Tavakoli L，Yamini Y，Ebrahimzadeh H，NezhadaliA，Shariati S，Nourmohammadi F.浊点萃取-电感耦合等离子体发射光谱法同时测定金和钯的研究J HazardMat2008;152：737e 43.[17] 放大图片作者：ManzooriJL，Abdolmohammad-ZadehH，Amjadi M.无配体浊点萃取富集-火焰原子吸收光谱法测定水样中超痕量银。J Hazard Mater 2007;144：458e 63.[18] Fan Z，Bai F.浊点萃取-火焰原子吸收光谱法测定各种样品中痕量银。在Spectrosc2007;28：30e 4.[19] da Silva M，Frescura V，Curtius A.浊点萃取-蒸发电感耦合等离子体质谱法测定生物样品中的贵金属。Spectrochim Acta B 2001;56：1941e 9.[20] LianY，Zhen W，Tai Z，Yang Y，Song J，Li Z. 浊点萃取火焰原子吸收光谱法测定工业污染土壤中钯、铂、金离子。2012;31：512e 6.[21] Dalali N，Javadi N，Agrawal YK.浊点萃取火焰原子吸收光谱法在线测定银。TurkJ Chem2008;32：561e70.[22] Tavallali H，Yazdandoust S，Yazdandoust M.浊点萃取富集原子吸收光谱法测定实际样品中的银和钯。清洁土壤，空气，水2010;38：242 e 7。[23] Ghaedi M，Shokrollahi A，Niknam K，Niknam E，Najibi A，Mr.浊点萃取-火焰原子吸收光谱法测定环境样品中的镉、铅、钯、银。J HazardMater 2009;168：1022e 7.[24] Mortada WI，Ali AZ，Hassanien MM.锆（IV）和铪（IV）离子的茜素红S络合物的混合胶束介导萃取，然后通过电感耦合等离子体发射光谱法进行测定。AnalMeth2013;5：5234e 40.[25] Mortada WI，Hassanien MM，El-Asmy AA. 胶束萃取-石墨炉原子吸收光谱法测定血浆和尿液中铂的形态。J Trace Elem Med Biol 2013;27：267e 72.[26] Mortada WI，Hassanien MM，El-Asmy AA.浊点萃取石墨炉原子吸收光谱法测定痕量铂。AnalMeth2013;5：530e 5.[27] Anastas P，Eghbali N.绿色化学：原理与实践，Chem. Soc Rev 2010;39：301e 12。eGYPTI anjournalofb asI cand aPPlI e dSCIENCES 1（ 2014）184e191191[28] Ghaedi M，Shokrollahi A，Niknam K，Niknam E，DerkiS，Mr.浊点萃取程序预浓缩/火焰原子吸收光谱法测定环境样品中亚痕量水平的银、锌和铅。J AOAC Int2009;92：907e 13.[29] Filik H，Cengel T，Apak R.海水样品中钼（VI）离子的测定。 J Hazard Mater 2009;169：766e 71.[30] Ojeda CB，Rojas FS.通过浊点萃取程序分离和富集金属：综述。Anal Bioanal Chem2009;394：759e 82.[31] Jeffery GH，Bassett J，Mendham J，DenneyRC. 沃格尔的定量化学分析教科书。第5版，纽约：朗文科技出版社，1989年。[32] HassanienMM，Hassan AM，Mortada WI，El-Asmy AA.新型硫代酰胺衍生物用于浊点萃取分离富集水环境中多种元素。美国肛门化学杂志2011;2：697e 709。[33] Schweitzer GK，Pesterfield LL.元素的水化学。纽约：牛津大学出版社.[34] Hassanien MM，Mortada WI，Hassan AM，El-Asmy AA.4-（对氯苯基）-1-（吡啶-2-基）氨基硫脲及其金属配合物的合成、表征和生物活性。J Korean Chem Soc2012;56：679e 91.[35] HassanienMM，Gabr IM，Abdel-Rhman MH，El-AsmyAA.4-乙基-1-（吡啶-2-基）单核和多核铜配合物的合成与结构研究氨基硫脲Spectrochim Acta A Mol BiomolSpectrosc2008;71：73e 9.[36] El-Asmy AA，Al-Gammal OA，Saad DA，Ghazy SE.合成、表征、分子模拟和真核DNA降解1-（3，4-二羟基亚苄基）氨基硫脲配合物。J Mol Struct 2009;934：9e 22.[37] El-AsmyAA，Al-Ansi TY，Amin RR，Mounir M. 1-琥珀酰双（4-苯基氨基硫脲）配合物的光谱、磁学和电学性质。多面体2009;9：2029E 34.[38] Hinze WL，Pramauro E.表面活性剂介导的相分离（浊点萃取）：理论和应用的评论。Crit Rev AnalChem1993;24：133e 77.[39] NascentesCC，Arruda MAZ. 在电解质存在下基于混合胶束的浊点形成用于钴萃取和富集。Talanta2003;61：759e 68.[40] ArmstrongJK，Chowdhry BZ，Snowden MJ，Leharne SA.氯化钠对三嵌段共聚物水溶液胶束化和相分离转变的影响：高灵敏度差示扫描量热法研究。 Langmuir1998;14：2004e 10.[41] 放大图片作者：Komaromy-Hiller G，Calkins N，Wandruszka R.非离子洗涤剂混浊时极性和聚集数的变化：离子表面活性剂和氯化钠的影响。Langmuir1996;12：916e 20.
我的内容管理
展开
