在测定自来水总硬度的实验中,计算EDTA浓度的公式
时间: 2024-05-22 19:10:26 浏览: 19
计算EDTA浓度的公式为:
$$
C_{EDTA} = \frac{M_{Na_2CO_3}V_{Na_2CO_3}}{V_{EDTA} \times F \times M_{EDTA}}
$$
其中,$C_{EDTA}$为EDTA溶液的浓度(单位为mol/L),$M_{Na_2CO_3}$为标准氧化钠的摩尔质量,$V_{Na_2CO_3}$为用于标定EDTA溶液的标准氧化钠溶液的体积(单位为mL),$V_{EDTA}$为取样体积(单位为mL),$F$为复合系数,$M_{EDTA}$为EDTA的摩尔质量。
相关问题
.用 EDTA 法测定水的硬度时,哪些离子的存在有干扰?如何消除?.用 EDTA 法测定水的硬度时,哪些离子的存在有干扰?如何消除?
在使用EDTA法测定水的硬度时,碳酸盐、铁、铝等离子的存在都可能对测试结果产生干扰。
其中,碳酸盐的干扰是由于EDTA会与碳酸根离子形成络合物,导致测试结果偏低。为了消除碳酸盐的干扰,可以先加入氢氧化钠(NaOH)溶液,使水中的碳酸盐转化为氢氧根离子,再进行测试。
铁和铝的干扰是由于它们会与EDTA形成络合物,使EDTA的浓度减少,从而导致测试结果偏高。为了消除铁和铝的干扰,可以先加入掩蔽剂(如亚硫酸钠),使铁和铝形成络合物而不与EDTA反应,再进行测试。
以0.01000mol/LEDTA滴定同浓度的zn? 蒲定终点时,pHl=10.00, NH-NH,CI总浓度为 0.25mol/,计算化学计最点时的pzn” 50 和 pzn 真时的pzn 如果以路 黑T为指示剂,则终点时的pZnep
根据题目所给的信息,可以列出如下的反应方程式:
Zn2+ + EDTA4- → ZnEDTA2-
由此可知,Zn2+ 和 EDTA4- 的化学当量相等,因此当 EDTA 滴定到化学计量点时,Zn2+ 的摩尔数也等于 EDTA 的摩尔数,即 0.01000 mol。
根据 EDTA 的化学反应式和 pK 值,可以得到以下关系式:
[H4EDTA][Zn2+] / [ZnEDTA2-] = 10^pH
其中 [H4EDTA] 表示 H4EDTA 的总浓度,根据题目可知 [H4EDTA] = [EDTA] = 0.01000 mol/L。代入上式,可得:
[Zn2+]^2 / [ZnEDTA2-] = 10^(pH + pK)
根据题目给出的条件,可知 pH = 10.00,pK = 16.9,代入上式可得:
[Zn2+]^2 / [ZnEDTA2-] = 10^(-6.9)
由于在滴定终点时,[Zn2+] 和 [ZnEDTA2-] 的摩尔数相等,因此可得:
[Zn2+] = [ZnEDTA2-] = 0.00500 mol/L
根据 Zn2+ 的溶解度积可得:
Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = 3.0 × 10^(-17)
由此可得:
[OH-] = sqrt(Ksp / [Zn2+]) = 7.75 × 10^(-6) mol/L
因此,在滴定终点时,pOH = -log[OH-] = 5.11,pH = 14 - pOH = 8.89。
如果以 Eriochrome Black T 为指示剂,则在 pH 范围为 8.0 - 10.0 时,指示剂呈蓝色,当 pH > 10.0 时,指示剂呈红色。因此,在滴定终点时,pH = 10.00,指示剂呈蓝色。
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